11 А
Алюминий
Химические реакции и свойства
Алюминий - амфотерный высокоактивный металл, проявляющий сильные восстановительные свойства.
Взаимодействие с простыми веществами
1. С кислородом
При контакте чистого алюминия с воздухом на его поверхности образуется тонкая в несколько десятков атомарных слоев прочная оксидная пленка состава Al2O3. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления.
Мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки.
Мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки.
2. С галогенами
Алюминий энергично взаимодействует со всеми галогенами.
Реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора.
Алюминий вносят в жидкий бром и при комнатной температуре наблюдается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света.
В колбу, заполненную хромом, вносят нагретую алюминиевую фольгу или мелкодисперсный порошок. Алюминий эффектно сгорает в хлоре.
3. С серой
В При нагревании до 150-200 С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света.
4. С азотом
При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 С образуется нитрид алюминия.
5. С углеродом
При температуре около 2000 С алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.
Взаимодействие со сложными веществами
1. С водой
Также образуется стойкая пленка, которая не дает алюминию окисляться на воздухе, она же делает алюминий инертным и по отношению к воде.
Если снять эту пленку, происходит бурная реакция с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода.
Если снять эту пленку, происходит бурная реакция с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода.
2.1. С оксидами металлов
После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов начинается бурная сильно-экзотермическая реакция. При взаимодействии алюминий и оксида железа (III) развивается температура 2500-3000 С, в результате образуется высокочистое расплавленное железо.
2.2. С кислотами-неокислителями
Взаимодействие алюминием с кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода.
3.1. С кислотами-окислителями
Концентрированной серной кислотой
При обычных условия и низких температурах нет взаимодействия в следствие эффекта пассивации.
При нагревании реакция возможна: образуется сульфат алюминия, воды и сероводорода, которые образуется в результате восстановления серы, входящей в состав кислоты.
При нагревании реакция возможна: образуется сульфат алюминия, воды и сероводорода, которые образуется в результате восстановления серы, входящей в состав кислоты.
3.2. С кислотами-окислителями
Концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота в обычных условиях тоже пассивирует, поэтому ее можно хранить алюминиевых емкостях.
При сильном нагревании становится возможно взаимодействие алюминия и этой кислоты.
При сильном нагревании становится возможно взаимодействие алюминия и этой кислоты.
3.3. С кислотами-окислителями
Разбавленной азотной кислотой
Взаимодействие алюминием с разбавленной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота.
4. Со щелочами
